Question

【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（從下列量筒的規格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規格 D．壓強 E．刻度線

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。

Answer 1

【答案】 18.4 mol·L-l 13.6mL B 將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌 ACE ②③⑤ 0.5 mol·L-l

【解析】（1）根據 可知該濃硫酸的物質的量濃度為＝18.4 mol·L-l。（2）沒有240mL容量瓶，所以需要配制250mL溶液，配制過程中溶質的物質的量不變，則需要濃硫酸的體積是，所以量取濃硫酸所用的量筒的規格是20mL，答案選B；（3）濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸的操作為將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶上標有溫度、規格、刻度線，答案選ACE；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②量取濃硫酸時仰視，溶質增加，濃度偏高；③定容時俯視刻度線，溶液液面低于刻度線，濃度偏高；④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；⑤溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，答案選②③⑤；（6）混合后生成鹽酸和硫酸鋇沉淀，則根據氫離子守恒可知混合后氫離子濃度是。