Question

【題目】如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時(shí)間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是

A. 電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色

B. A管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓

C. 檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃

D. 電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解

Answer 1

【答案】D

【解析】

按照電解原理，A為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，按照題所給信息完成即可。

A、根據(jù)電解原理，A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)題中信息，指示劑：堿色為黃色，因此A管溶液由紅變黃，B管電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液仍為紅色，故A說(shuō)法正確；

B、A管電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)信息，一段時(shí)間后，A管出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，即A管總反應(yīng)為2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)上述分析，b管中收集的氣體為氧氣，檢驗(yàn)氧氣：用拇指堵住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氣體為氧氣，故C說(shuō)法正確；

D、由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，因此將電解液倒入燒杯中，整個(gè)溶液呈中性，指示劑為紅色，氫氧化鎂溶解，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。