Question

【題目】I.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________

Answer 1

【答案】H2SO4===2H＋＋SO42- Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHCO3===Na＋＋HCO3-、 Al2O32Al3＋＋3O2－ CH3COO－＋H＋===CH3COOH MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑ H＋＋OH－===H2O

【解析】

I. (1)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；

(5) Al2O3(熔融)是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融時(shí)完全電離；

II. (1) H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)要拆；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，硫酸和硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式里要拆；

(3) CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；

(4) 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉；

(5) NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要拆。

I. (1)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4===2H++SO42-，故答案為：H2SO4===2H＋＋SO42-；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故答案為：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4===Na++H++SO42-；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO3-；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

(5) Al2O3(熔融)是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融時(shí)完全電離，電離方程式為：Al2O3 2Al3＋＋3O2－；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

II. (1) H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)要拆，離子反應(yīng)為CH3COO-+H+=CH3COOH；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，硫酸和硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式里要拆，離子方程式為：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3) CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

(4) 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應(yīng)的化離子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O；

(5) NaHSO4溶液與NaOH溶液混生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要拆，該反應(yīng)的化離子方程式：H＋＋OH－===H2O。