【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同
【答案】A
【解析】
A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，至少有1個(gè)質(zhì)子，如H原子中有1個(gè)質(zhì)子，故A正確；
B. 16O和18O是互為同位素的兩種核素，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)， 40K質(zhì)子數(shù)是19、中子數(shù)是21，40Ca質(zhì)子數(shù)是20、中子數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；
D. 同位素是不同核素，物理性質(zhì)不完全相同，如不同核素的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x＝_____________。
（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________________。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約
的電量；
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為
；
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA
B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g
C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為l00mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A. 正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑
B. 此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過(guò)程中銅并不被腐蝕
D. 此過(guò)程中電子從Fe移向Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B. 物質(zhì) W3X4 中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與 Z 元素可形成化合物 WZ4
D. X、Y、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn) HZ 最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 
3C(g) ΔH = - a kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A)：c(B)：c(C) = 1:2:3
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a kJ
D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快
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