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25℃時,在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(   )  
A.c(H+c(OH-)>1×10-14B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D

正確答案:D
A.不正確,c(H+c(OH-)=1×10-14
B.不正確,物料守恒應(yīng)為:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)
C.不正確,由物料守恒和電荷守恒消去c(Na+)可得:2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)   
D.正確,電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,可以得到不同的成分組合,其中混合組分的物質(zhì)的量為1:1 請選擇下列分析都正確的組合是:
 
溶液組成主要成分
溶液中離子濃度關(guān)系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32) < c(HCO3)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH)<c(CO32)
C
Na2CO3
c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na) = c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法合理的是(   )
A.反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)①在配制FeCl3溶液時,常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反應(yīng)的離子方程式為                                          
②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③請按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請詳細(xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得溶液的pH=10。試回答以下問題:
所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)將相同溫度下相同濃度的下列溶液:
A.HClB.CH3COOHC.NH4ClD.CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的順序排列                      (填序號)
(4)加熱蒸干AlCl3溶液得到        ;接下來灼燒得        ;(填化學(xué)式)
用離子方程式及簡短的文字說明原因                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.常溫下,PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液[c(Na+)=0.1mol/L]中各離子濃度關(guān)系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是( 。
A.常溫下NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=1×102 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.KHSO3溶液呈酸性,c(K+)>c(HSO3)>c(H+)> c(SO32)>c(OH)
D.0.1mol·L1 NH4Cl和0.1mol·L1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性:
c(NH3·H2O) >c(Cl) > c(NH4)> c(OH) >c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pH<7,則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是( 。
A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10-7 mol·L-1
B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___ _(填“深”或“淺”),原因是___________   _。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________和              ,其原因是_________     ___(用離子方程式和簡要的文字說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

要求設(shè)計實(shí)驗證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是(    )
A.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的
B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入相同溫度的氨水,若實(shí)驗過程中混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的
C.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的
D.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的

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同步練習(xí)冊答案
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