【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 酸性：H2SO4＞H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強 |
B | Be單質能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關系，性質相似 |
C | Al原子的第一電離能大于Mg原子 | Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子 |
D | 沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛 | 對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內氫鍵對它們沸點的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．硫酸結構式：
，亞硫酸結構式：
，H2SO4非羥基氧原子個數大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強，故A正確；
B．Be與Al元素周期表位于對角線位置，依據對角線規則，二者性質相似，依據鋁能夠與強堿反應可知Be能夠與氫氧化鉀溶液反應，故B正確；
C．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s2，處于全滿狀態，較穩定，而Al是3s23p1，所以第一電離能：Mg＞Al，故C錯誤；
D．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式Ba2+＋SO42-=BaSO4↓可以表示（ ）
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應
A.①B.①②④C.②③D.①②③
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【題目】下列說法正確的是
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5
C.基態銅原子價電子的軌道表示式：
D.基態碳原子價電子的軌道表示式：
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【題目】(1)標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為____________。___molCO2中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質的量為 _________mol，電子數目為 _____，已知ag H2O2中含原子數為b，則阿伏伽德羅常數為 _________(用含a、b的代數式表示)
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是_______，x值為_______。并寫出R原子的原子結構示意圖_________
(4)標況下等質量的O2與O3的體積之比為 ______，氧原子個數之比為 ______。
(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2，可發生如下反應 2NO+O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比__________
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【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層的剝開得到的單層碳原子（結構如圖所示）；將氫氣加入到石墨烯中開發出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（ ）
A.石墨烯是高分子化合物
B.12 g的石墨烯中含有3NA個C－C鍵
C.一定條件下石墨烯可與H2發生加成反應
D.根據結構示意圖可知，石墨烯不能導電
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應①②③④均在正極發生
B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大
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【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態為____。
（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。
（3）反應結束后應繼續通入一段時間CO2，主要目的是___。
（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。
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【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有__，其物質的量濃度為__。
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質的量是__。
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是__。
A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋
、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol
B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-
C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-
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