Question

在社會可持續發展的歷史進程中，人類要合理地開發和利用能源、資源，保護好環境，這一切都離不開化學．
（1）研究發現，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現為

 

（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉化為

 

（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉化裝置，在原電池中發生的化學反應屬于

 

（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調整，合理的方法是

 

（填字母）．
a．增大空氣的進入量            
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是

 

（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區酸雨污染比較嚴重．分析該地區降雨的成分發現，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質量比約為4.13：1，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區大氣污染的特征是

 

（填字母）．
a．煤煙型            
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
②請你給出該地區防治酸雨的兩條主要措施：

 

、

 

．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是

 

（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉化為N₂、CO₂排出．現在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為

 

．

Answer 1

分析：（1）化學反應中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，常以熱能的形式轉化；光合作用是把太陽能轉化為化學能；原電池反應存在電子轉移屬于氧化還原反應；
（2）等體積的煤氣和天然氣相比，燃燒時天然氣消耗的氧氣多；
（3）a、石油的裂解產物沒有苯，b、煤的干餾成分中含有苯，c、石油的分餾產物中沒有苯；
（4）①根據酸雨的成分分析；
②根據引起污染的原因分析；
③根據污染物的來源不同，選擇不同的地點；
（5）根據生成碳酸鈣的量求出，二氧化碳的量，再根據得失電子守恒分析解答．

解答：解：（1）化學反應中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，反應中能量轉化常以熱能的形式；大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉化為化學能儲存在植物體內；原電池反應存在電子轉移屬于氧化還原反應，所以在原電池中發生的化學反應屬于氧化還原反應；
故答案為：熱量；化學能；氧化還原反應；
（2）等體積的煤氣和天然氣相比，燃燒時天然氣消耗的氧氣多，所以把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調整為增大空氣的進入量；
故答案為：a；
（3）a、石油的裂解產物為分子量比較小的鏈狀烷烴和烯烴，所以沒有苯，故不選；
b、煤的干餾成分中含有苯、甲苯、二甲苯等，故選；
c、石油成分為烷烴、環烷烴和芳香烴，但是沒有苯，所以石油的分餾產物中沒有苯，故不選；
故答案為：b；
（4）①已知酸雨的成分中含有SO₄^2-和NO₃^-，SO₄^2-主要來源于煤的燃燒，NO₃^-主要來源于汽車尾氣，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢，所以由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化；
故答案為：c；
②根據引起酸雨的原因：SO₄^2-主要來源于煤的燃燒，NO₃^-主要來源于汽車尾氣，從源頭上防治污染，所以防治酸雨的措施為：燃料煤脫硫；減少私家車的使用；
故答案為：燃料煤脫硫；減少私家車的使用；
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究，根據引起污染的原因不同選擇地點，建議選擇的測定地點分別是公園、交通繁忙的地方、工業區；
故答案為：公園、交通繁忙的地方、工業區；
（5）現在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），則n（總氣體）=

40.32L

22.4L/mol

=1.8mol/L，已知將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則n（CaCO₃）=

100g

100g/mol

=1mol，則n（CO₂）=1mol，則n（CO）=1mol，所以原混合氣體中NO、NO₂的物質的量和為0.8mol，
設原氣體中NO為xmol，NO₂為ymol，
則x+y=0.8mol，根據得失電子守恒，NO、NO₂生成N₂得到的電子與CO生成CO₂失去的電子相同，即2x+4y=1×2mol，聯立方程式解得：x=0.6，y=0.2，
所以原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為3：1；
故答案為：3：1．

點評：本題考查了化學反應中的能量變化，環境污染等問題，同時涉及的氧化還原反應的計算，題目難度中等．