Question

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結構示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

Answer 1

【答案】碳 鈉 第三周期第ⅤⅡA族 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3 Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的原子序數大于鈉，則E為氯元素，據此答題。

根據以上分析可知A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Cl，則

（1）根據上面的分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；

（2）E是氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族；

（3）C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；

（4）根據電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，可知B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；

（5）元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；

（6）C、D兩種元素組成的一種只有離子鍵的化合物為氧化鈉，它的電子式為；

（7）氯氣與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO。