【題目】通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí)，同學(xué)們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解。
（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分____；
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____；
③能供給呼吸的氣體____；
④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。
（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，則X＝____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
【答案】CH4 CO O2 KNO3 3 氧 11 A
【解析】
（1）天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，其化學(xué)式為
；氧氣可以供給呼吸，其化學(xué)式為O2；硝酸鉀的化學(xué)式為KNO3；
（2）①由圖可知，該隕石中含有氧元素、硅元素、硫元素共三種非金屬元素，其中氧元素的含量最高；
②鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，因此x＝11；
③由圖可知，該隕石中不含碳元素，因此不可能含有CaCO3，故A項正確。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小
B. 一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△S＞0
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D. 上圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族。回答下列問題：
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。
(3)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是
A. 若t1＝15s, A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.09 mol·L－1·s－1
B. t0～t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03 mol
D. t1時該反應(yīng)達到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。請你結(jié)合下列有關(guān)圖示和所學(xué)知識回答：
I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+2H2O（g）。
(l)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應(yīng)的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。
(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為____。
II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
(3)圖中T1、T2分別表示反應(yīng)溫度，判斷T1、T2大小關(guān)系的依據(jù)是____；圖中A、B、C三點對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關(guān)系是____。
(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______，平衡常數(shù)K=__（列出計算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合價或最低化合價 | +1 | ﹣2 | +3 | ﹣2 | +3 | +1 | +1 |
下列推斷不正確的是（ ）
A. 氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g
C. 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)△H＞0 B. SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c
C. 化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a D. 平衡常數(shù)K：b＞c＞a
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