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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是：

A．X₂YZ₃

B．X₂YZ₂

C．XYZ₂

D．XYZ₃

Y、Z分別為鋁、氧元素，而X的最外層電子為1，故X、Y、Z三元素的化合價(jià)為+1、+3、—2，由化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則可知，C符合題意

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列說(shuō)法正確的是（）
A. 第一電離能：① > ⑦ B. 電負(fù)性：② < ④
C. 相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：⑦﹤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C三種元素都是短周期元素。含有A元素的物質(zhì)，在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰；B₂是自然界中最輕的氣體， A元素與C元素位于同一周期，B₂在C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且可形成共價(jià)化合物。根據(jù)以上條件回答：
① 寫(xiě)出A、B的元素符號(hào)：A ，B 。
② 寫(xiě)出C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時(shí)生成少量的     。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是       ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫(xiě)出證明此結(jié)論的離子方程式

(3）用電子式表示BeCl₂的形成過(guò)程：                              。
(4)若已知反應(yīng)Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，則Al₄C₃固體與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                             。
(5)科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)—折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是，理由是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

A
		B
c	d	e

（1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是
①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是
（A）①④ （B）②⑧ （C）③⑤ （D）⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時(shí)3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子，Y元素的最外層電子排布式是4s¹，內(nèi)層電子全充滿(mǎn)，Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應(yīng)中生

成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學(xué)式為            。
（2）③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）將C通入下列溶液中．記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是            。

（5）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法，正確的是

A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)

C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X₂YO₂、X₂YO₃、H₂Y₂O₂、X₂Y₂O₄等物質(zhì)

D．氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種核素，氫有¹H、²H、³H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

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