【題目】向三份0.1 
, 溶液中分別加入少量
、
、固體(忽略溶液體積變化),則
濃度的變化依次為( )。
A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小
C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大
【答案】C
【解析】
含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解，據(jù)此分析。
CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，會(huì)導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；故答案選C。
舉一反三單元同步過(guò)關(guān)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4，關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)合理的是
A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)
B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基
C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵
D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說(shuō)法正確的是（ ）
A. M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體
B. M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)
C. M、N分子均不可能所有原子共平面
D. M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A 、E 。
（2）C元素的價(jià)電子排布圖為： ；
該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式是 。
（4）化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃，那么BD3的晶體類(lèi)型為 ；事實(shí)上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）
（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中
和
代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號(hào)），在該晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全充滿液體，原來(lái)試管中盛裝的氣體是（ ）
A.可能是N2和NO2的混合氣體
B.一定是NO2氣體
C.可能是NO與NO2的混合氣體
D.只可能是NO2一種氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法中,不正確的是( )。
A. 鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B. 鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C. 鹽類(lèi)水解后的溶液不一定顯中性
D. 
溶液中, 
是
的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為____。
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
（3）X的分子式為_______。
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________。
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。
（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。
（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由
、CH3CHO、
合成多環(huán)化合物
的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應(yīng) ，則放出H2的體積（ ）
A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無(wú)法比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營(yíng)養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ．沉淀法
向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO46H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。
(1)NH3的電子式：______。
(2)廢水中的NH3H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是______。
(3)16℃時(shí)，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過(guò)程中的pH對(duì)剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是______。
Ⅱ．微波—氧化法
(4)僅對(duì)廢水進(jìn)行微波加熱，pH對(duì)氨態(tài)氮脫出的影響如下表。
溶液pH | 6~7 | 8~9 | 10~11 | 11~12 |
剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L1) | 156 | 100 | 40 | 14 |
表中數(shù)據(jù)表明：pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)的移動(dòng)。
(5)微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮
①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測(cè)CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由是______。
②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是______。
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