Question

【題目】在t℃時，將agNH3完全溶解于水，得到Vml溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是

A．溶質的質量分數w=×100%

B．溶質的物質的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為：×100%，故A正確；B．a g NH3的物質的量為：=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為：=mol/L，故B正確；C．溶液OH-來源于一水合氨、水的電離，NH4+的濃度為：=mol/L，一水合氨電離NH3H2ONH4++OH-，一水合氨電離出的OH-濃度為mol/L，根據電荷守恒可得：c(OH-)=molL-1+c(H+)，故C正確；D．水的密度大于氨水，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤；故選D。