【題目】FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時生成H2S2, H2S2類似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當反應完后，不可能生成的物質是( )
A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2
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【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學性質最穩定的是 (填數字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學式）
（3）氣態氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為： 。
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 .
（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .
①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .
a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .
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【題目】對于反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，下列四個數據是在不同條件下測出的該反應的化 學反應速率，其中最快的是（ ）
A．v(D) =0.4mol/(LS) B．v(C) =30mol/(Lmin)
Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D．v(A) =0.15mol/(LS)
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：
請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 ．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 ．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；
②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 ．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現象是 ．
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【題目】過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2+2H2O
4KOH+O2↑，當0.5molK218O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（ ）
K218O2的質量 | O2的敘述 | |
A． | 57g | O2的質量是9g |
B． | 57g | 生成標準狀況下O2的體積為5.6L |
C． | 57g | O2的摩爾質量是32g·mol-1 |
D． | 57g | 生成0.25mol O2 |
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【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：
（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。
（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。
（3）方案III是用下圖裝置進行測定。
①裝置A中反應的化學方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A．該有機物可能的分子式為C2HCl3
B．該有機物分子中一定有
C．該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D．該有機物可以由乙炔和氯化氫加成反應得到
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【題目】氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。
（1）合成氨原料氫氣的一個制備反應為：CO＋H2O(g)
CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K＝_________（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)＝______________________。
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；
△H＝-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產率下降的原因____________。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為______________________。
(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，
在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極
反應可表示為_________。
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【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)= 。
甲圖
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
乙圖
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：__________。
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