Question

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL﹣1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、設合金中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，根據題目所給信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52g①；設金屬為M，在反應過程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，從而可以看出，金屬單質失去電子的物質的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH－的物質的量，氫氧根的物質的量是（2.54g－1.52g）÷17g/mol＝0.06mol，故2x＋2y＝0.06 mol②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，A錯誤；B、硝酸的濃度是＝14.0mol/L，B正確。C、由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol電子，根據得失電子守恒知，如果硝酸完全被還原為NO2，NO2的物質的量應為0.06 mol。現得到0.05 mol混合氣體，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4為0.01 mol，則NO2為0.04 mol，NO2的體積分數是80%，C正確；D、得到2.54 g沉淀時生成硝酸鈉，根據硝酸根守恒可知硝酸鈉是0.05L×14mol/L－0.06mol＝0.64mol，即消耗0.64 mol NaOH，其體積為640 mL，D正確，答案選A。