Question

(1) 甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為______ mol，所含的原子個數共有______個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和NO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質量分數為________。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為________mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

Answer 1

（9分）（1）0.2 ，N_A，0.1（2）30：23，2：1，2：1
（3）、(1) 10.71%     (2)0.250 mol          (3)3︰2

（1）甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為1．204×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.2mol；所含的原子個數共有0.2×5×N_A＝N_A；甲烷的質量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧氣的物質的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和NO₂兩種氣體，其物質的量之比是2︰1，所以質量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在標準狀態下，體積比就是物質的量之比，因此也是2︰1。
（3）①根據可知，氫氧化鈉的質量分數是。
②測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol，則氯化鈉的物質的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、
③根據反應的方程式Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，生成0.0500mol次氯酸鈉的同時還生成0.050mol氯化鈉，所以由氯化氫生成的氯化鈉是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氫是0.2mol，剩余的氯氣是0.05mol，所以所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15︰0.1＝3︰2。