【題目】相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關系中正確的是
A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在某容積恒為2L 密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K=__________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是______。
A．體系總壓強不再改變 B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質量百分含量不再改變 D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是____，平衡常數K（t5～t6）____K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時v正____v逆。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列說法正確的是
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化
B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化
C．放熱反應發生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發生
（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g) + O2(g) 
2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2
B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2
C．C(s) +
O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2
D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2
（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：
又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g）達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。
（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。
（4）關于該反應的說法正確的是 。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO
==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O
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【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應： 2H2O(g)
2H2+O2，2CO+O22CO2。
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數式表示)
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【題目】已知下圖九種物質均是由短周期元素組成的常見物質，X、Y、Z為單質，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應為黃色，B常溫常壓下為無色易揮發的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問題：
（1）A是________（填化學式），為_______化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）E的電子式為_______，G的水溶液為________（填“強酸”或“弱酸”）。
（3）寫出B與濃D反應的化學方程式________，該反應類型為________。
（4）F的核磁共振氫譜有______個峰。
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