Question

【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是

A. a 極是負極

B. b 電極上發生還原反應

C. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－＝OH－

D. 放電前后電解質溶液的pH發生改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，據此答題。

A.氫氧燃料電池中，在電極上反應的是氫氣和氧氣，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；

B.氫氧燃料電池中，負極上通入燃料，發生氧化反應，正極上通入氧氣，發生還原反應，即氧氣在b極上發生還原反應，故B正確；

C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，電解質溶液為硫酸溶液，該電極上發生得電子的還原反應，電極方程式為：O2+4H++4eˉ=2H2O，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池的總反應式是氫氣燃燒生成水的反應，電解質硫酸溶液的酸性減弱，pH值增大，故D正確。

故選C。