Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－190kJ·mol^－1

(1)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應平衡常數____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質 量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若繼續通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

Answer 1

(1) 在450℃時，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)完全反應生成2 mol SO₃(g)時放出的熱量為190 kJ；變大
(2) bd 
(3) 0.036；向正反應方向；0.36；0.40