【題目】選用一種試劑就能把濃度均為lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以區別，這種試劑是
A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4
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【題目】我國對可呼吸的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應式為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如圖所示（放電時產生的碳酸鈉固體儲存于碳納米管中）。關于該電池，下列說法錯誤的是
A. 充電時，Na+從陽極向陰極移動
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑
C. 放電時，當轉移1mol電子負極質量減輕23g
D. 放電時，正極反應為3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 產生黃綠色氣體 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 酸化的FeCl2溶液 | H2O2溶液 | 溶液變成棕黃色，有氣泡產生 |
D | Fe2(SO4)3溶液 | 銅粉 | 溶液變藍色、有黑色固體產生 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅。
Ⅰ.制取氧化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計算）。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）為了加快反應，“酸溶”需要適當加熱，但溫度不宜太高，原因是_________。
（2）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式_______。
（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調節pH范圍為_______；若試劑X為Zn2(OH)2CO3，加入X除雜質的離子方程式為________。
（4）已知，室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當pH=3時，溶液中c(Fe3+)為______。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是__________.
Ⅱ.制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是______。
（6）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為______；陰極的電極反應為______。
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【題目】已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為
A. +3 B. +4 C. +6 D. +7
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【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取 100 mL 水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1
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【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 。
(3)實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 (填序號)。
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發時液滴飛濺劇烈
C．蒸發后所得“精鹽”很潮濕 D．蒸發皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
(4)小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)。
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液。
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是 、 。
②在濾液中加鹽酸的作用是 、 (用化學方程式表示)。
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【題目】下列有關物質制備的說法中正確的是（ ）
A. 將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe(OH)3膠體
B. 可用Na從TiCl4的水溶液中生產Ti
C. 工業上利用氯氣和石灰水反應生產漂白粉和漂粉精
D. 可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產玻璃
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強.常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
B. A點溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
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