Question

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2_正（O₂）＝_逆（SO₃）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO₃的同時(shí)消耗x mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

Answer 1

B

解析:平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化，所以A正確。恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)隨氣體的物質(zhì)的量增加而增大。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后質(zhì)量是不變，但反應(yīng)前后氣體體積是變化的，所以選項(xiàng)C和D均是正確的。選項(xiàng)B中的反應(yīng)速率方向是相同的，在任何情況下生成x molSO₃的同時(shí)消耗x molSO₂是橫成立的，所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的。答案選B。