Question

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為： =0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.4mol，一個(gè)CO獲得1個(gè)氧原子生成CO2 ， 根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，
設(shè)CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確；
C．原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C錯(cuò)誤；
D、由上述計(jì)算可知，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的質(zhì)量數(shù)為： ×100%≈33.3%，故D正確；
故選C．