【題目】(1)比較熔點(diǎn)：
晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；
(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明：
與
的堿性強(qiáng)弱________________；
(3)一水合氨
分子中，
與
實(shí)際上是通過(guò)氫鍵相結(jié)合，請(qǐng)結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，用結(jié)構(gòu)式畫(huà)出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。
【答案】> 晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力 
【解析】
(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故熔點(diǎn)：
晶體大于白磷晶體；
(2)
結(jié)合質(zhì)子生成
，
結(jié)合質(zhì)子生成
，二者堿性強(qiáng)弱比較可通過(guò)強(qiáng)制弱的原理，能結(jié)合電離出的氫離子生成和，故通過(guò)方程式
能說(shuō)明堿性大于；
(3)
分子中N和H形成共價(jià)單鍵，
中H和O形成共價(jià)單鍵，當(dāng)溶于水時(shí)，由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性，容易形成氫鍵，結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆
D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。
（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號(hào))。
a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（5）“反應(yīng)”一步的過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成。
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為___。
②若不加10% H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。
（6）由“反應(yīng)”所得溶液中盡可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是___。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
，25℃時(shí)，
的
。該溫度下用
溶液滴定
溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若a點(diǎn)溶液c(
)=c(H2SO3)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
B.若選擇b為反應(yīng)終點(diǎn)，宜選擇甲基橙為指示劑
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液2c(Na+)=3c()
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na+)>c(
)>c()>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。
(1)航天員呼吸產(chǎn)生的
利用
反應(yīng)：
H，再電解水可實(shí)現(xiàn)
的循環(huán)利用。
①熱力學(xué)中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成
某物質(zhì)的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號(hào)：
)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中：
；
；
；
；則
_____
。
②反應(yīng)必須在高溫下才能進(jìn)行，原因是___________________________。
③350℃時(shí)，向體積為
的恒容密閉容器中通入
和
發(fā)生以上反應(yīng)。
測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強(qiáng) |
|
|
|
|
|
|
|
350℃時(shí)反應(yīng)的
______(
為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。
(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點(diǎn)，其主要反應(yīng)原理為：
反應(yīng)Ⅰ： 
H1
若同時(shí)通入水蒸汽，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)
反應(yīng)Ⅱ：
H2
反應(yīng)Ⅲ：
H3
反應(yīng)Ⅳ：
H4
一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的
發(fā)生反應(yīng)。
已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。
A．當(dāng)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率
C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率
D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分?jǐn)?shù)
②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請(qǐng)畫(huà)出恒容條件下，n(H2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖________________。
③乙醇重整制氫過(guò)程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會(huì)造成催化劑失活，應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：
試根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對(duì)固態(tài)炭生成的影響_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H20
B.Janusene屬于苯的同系物
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)多種手段對(duì)其進(jìn)行回收或再利用。
Ⅰ.900℃時(shí)可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下：
①2H2S(g)+O2(g)
S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1
(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___
(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng)①，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___
a.混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化
b.v正(O2)=2v逆(H2O)
c.體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
d.反應(yīng)體系溫度不變
e.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
f.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2，同時(shí)生成2nmolH2S
Ⅱ.工業(yè)上還可以通過(guò)硫化氫分解對(duì)其進(jìn)行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：
(3)950℃時(shí)，0～1.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為___
(4)該反應(yīng)的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)
Ⅲ.對(duì)H2S廢氣進(jìn)行利用的另一種途徑是將其設(shè)計(jì)成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)的H+數(shù)目為___。
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