【題目】如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色.
（1）電源的負極是_____，B中的陽極是_____。
（2）電極質量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）B裝置用U形管的原因是_________________________。
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2
B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn
C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應
D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖：
完成下列填空：
（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式：______。寫出②步驟發(fā)生反應的化學方程式：______。
（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有______。進行④步驟的生產設備 A、B之間傳遞的是（選填編號）______。
A．只有物料
B．既有物料又有能量
C．只有能量
D．既無物料也無能量
（3）如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）______。
若檢驗燒堿產品中是否含有少量 NaCl 雜質的實驗方案是______。
（4）為測定燒堿產品的純度，準確稱取 5.000g 樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點的依據(jù)是______，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數(shù)）______。
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【題目】聚合物G的合成路線如下：
已知：C為烴
（1）A中含氧官能團名稱為：____________。
（2）E的化學名稱為：__________________。
（3）F→G的反應類型___________________。
（4）F的結構簡式_____________________________。
（5）寫反應①的化學方程式________________________________。
（6）寫出D生成E的化學方程式________________________________。
（7）滿足下列條件B的同分異構體有________種，其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結構為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結構；②只有一種官能團。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. 該反應的還原劑是Cl-
B. 反應后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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【題目】已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_______（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式_______；當溶液中I－與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。
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【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：
Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調節(jié)pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。
②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：
a | 7.0 | 8.0 | 9.0 |
FeO(OH)的產率 | <50% | 95% | >95% |
FeO(OH)生成后pH | 接近4 | 接近4 | 接近4 |
用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。
(2)經(jīng)檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：
i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；
ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。
①分析，假設i不成立的實驗依據(jù)是___。
②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：
c(Fe2+)/molL-1 | FeO(OH)百分含量/% | Fe2O3百分含量/% |
0.00 | 100 | 0 |
0.01 | 40 | 60 |
0.02 | 0 | 100 |
以上結果表明：___。
(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3
(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。
①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。
②已知N=
，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：
經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。
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【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________________。
（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )
無色溶液中：
的溶液中：
水電離的
濃度為
的溶液中：
加入鋁粉放出氫氣的溶液中： 
使甲基橙變紅的溶液中：
中性溶液中：
能溶解銅粉的溶液：
A.
B.
C.
D.
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