Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．根據圖像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，說明HX全部電離為強電解質，當無限稀釋時pH接近7，A錯誤；B．根據圖像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下HY的電離常數為=1.0×10-4，B正確；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，C錯誤；D．c 點溶液中顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；答案選B。