Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標準狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×=2，鈉原子的半徑為a cm，則體對角線為4a cm，設(shè)棱長為x，3x2=（4a）2，x=cm，體積為cm3，則鈉晶體的密度表達式是，A正確；

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因銨根離子和醋酸根離子要發(fā)生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B錯誤；

C.標準狀況下，HF為非氣體狀態(tài)，無法計算，C錯誤；

D. 5.6g鐵為0.1mol，若稀硝酸過量，鐵被氧化成鐵離子，則失去0.3mol電子，若鐵過量，鐵被氧化成亞鐵離子，則失去0.2mol電子，D錯誤；

答案選A。