【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是
A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫
B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑
C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉
D. 噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醚常作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O
反應物和產物的相關數據如下：
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。
請回答：
(1)步驟①中還需要加入____，加熱A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。
(2)步驟③的目的是初步洗去____，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分離出。
(3)步驟④中最后一次水洗的作用為____。
(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集(填選項字母)____左右溫度的餾分。
a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃
(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是____。
(6)本實驗中，正丁醚的產率為____。
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【題目】如圖所示是
的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是
A. 兩個實驗均表現了
易溶于水
B. 兩個實驗均表現了
易揮發
C. 兩個實驗均表現了
是堿性氣體
D. 兩個實驗均表現了
是還原性氣體
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【題目】下列有關實驗說法，不正確的是
A.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗
B.KCl和MnO2的混合物經溶解、過濾、洗滌、干燥，可分離出MnO2
C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
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【題目】氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如圖所示。
（1）該反應為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L-1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2mol·L-1，則此反應的平衡常數為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數的變化趨勢是___。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）某溫度下，該反應的平衡常數為K=
。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是（________）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B.平衡時，甲中和丙中H2O的轉化率均是25%
C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1
D.平衡時，乙中H2O的轉化率大于25%
（3）一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數___(填“相等”或“不相等”)。
② 縮小體積使體系壓強增大，則v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數___v(逆)變化的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③恒溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】通過測定混合氣中
含量可計算已變質的
含
純度，實驗裝置如圖
為彈性良好的氣囊
，下列分析錯誤的是
A.干燥管b中裝入堿石灰
B.測定氣體總體積必須關閉
、
，打開
C.測定總體積后，關閉，打開，可觀察到Q氣球慢慢縮小，并測出氧氣體積
D.Q氣球中產生的氣體主要成份、
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B. II圖中：量筒中發生了加成反應
C. III圖中：生成藍色的煙
D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極
B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解
C.原電池停止工作時，溶液中有
D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想
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【題目】亞硝酰氯
是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗室用
和NO制備ClNO并測定其純度。請回答：
I.甲組的同學擬制備原料氣NO和，制備裝置如下圖所示：
(1)若制備發生裝置選B，則反應的離子方程式為_________________。若制備NO發生裝置也選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為_______。
(2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置其連接順序為：
___
______
_________
按氣流方向，用小寫字母表示
，其中F裝置的作用為________。
II.乙組同學利用甲組制得的NO和制備NOCl，裝置如圖所示：
(3)為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是_______填或
。
(4)裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一個作用是_________________。
(5)裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是______填編號：
水 
熱水 
冰水
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