【題目】反應
在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量
B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
C.將容器的體積縮小一半
D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大
寒假創(chuàng)新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )
A.
與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
B.Na與水反應時，增大水的用量
C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
D.在密閉容器中進行反應
時，壓縮容器體積，增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。
II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。
①比較P1、P2的大小關系：___。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 
部分生成物和反應條件略去
。下列推斷不正確的是
A.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是
C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A.在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+
B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C.X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，第一電離能可能Y大于X
D.根據電子排布的特點，Cu和Ga在周期表中都屬于d區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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