Question

【題目】（1）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。

（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，

c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。

（4）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl，則S2O32將轉化成______。

A S2 B S C SO32 D SO42

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl（濃）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應中轉移0.6mole，則被氧化HCl的物質的量為_______。

（5）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈（已知:空氣的平均相對分子質量為29），所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度為d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度為d2 g/cm3）混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

Answer 1

【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol （或83.3%） mol/L

【解析】

（1）在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，二氧化硫的摩爾質量最大，二氧化硫的物質的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；

（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質的量是確定的，那么N的物質的量就是混合氣體物質的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；

（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1）÷2=0.3mol·L1，則硫酸根離子的物質的量為：0.3mol·L1×0.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生硫酸鋇沉淀的物質的量為0.03mol，故答案為：0.03mol；

（4）①標準狀況下224mL（即0.01mol）Cl2完全轉化為Cl-時，得電子總量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，設S2O32-轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據電子守恒：25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失電子數=0.025L×0.1molL-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-轉化成SO42，故答案為：D；

②依據反應方程式，消耗1mol K2Cr2O7轉移電子6mol，若反應中轉移0.6mole，則參加反應的HCl的物質的量為1.4mol，參加反應的HCl，只有其中的6個化合價由-1價→0價被氧化，則被氧化的HCl的物質的量為0.6mol，故答案為：0.6mol。

（5）用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質量為29，混合氣體的平均相對分子質量為: 9.5×2=19；設燒瓶的容積為V L，氨氣的體積為x L，空氣的體積為（V-x）L，則有：=19，解之得:x=V；將此瓶氣體倒置于水槽中，進入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即V，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積為: =（或83.3%）；

故答案是：（或83.3%）；

（6）混合液的質量為（100d1+50d2）g，混合后溶液的體積為：mL=×10-3L；溶液混合后n（SO42-）=（0.1×0.3×1+0.05×0.2×3）mol=0.06mol；根據c=可知，混合溶液中SO42-的濃度為：=mol/L=mol/L

故答案是：mol/L。