Question

【題目】2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類(lèi)物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是（填序號(hào)）；
A．泡沫滅火器 B．消防車(chē)噴水 C．沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為 ．
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱(chēng)硫化堿．
②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3 ， 該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為；負(fù)極的電極反應(yīng)式；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是（填鋁棒或碳棒）；試寫(xiě)出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（2）1：1
（3）O2+4e﹣+4H+=2H2O；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2NA；鋁棒；2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH
【解析】解：（1）金屬鈉可以和水以及空氣中的成分：氧氣、氮?dú)�、二氧化碳之間反應(yīng)，件數(shù)鈉著火，可以用沙土撲滅，故選C；
氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
所以答案是：c； NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）反應(yīng)2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH中O2中O化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，Na2S中S元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
所以答案是：1：1；（3）①由氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，正極通入氧氣，即c口通入的物質(zhì)為氧氣，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；
當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量= ×6=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為：1.2NA ，
所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O；CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2+6H+；1.2NA；
②模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，鋁棒作陰極，連接電源的負(fù)極，碳棒作陽(yáng)極，連接電源正極，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
所以答案是：鋁棒；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
【考點(diǎn)精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．