【題目】下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是
A. 氯化銅固體溶于水中 B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液
C. 氯化亞鐵溶液中加入銅粉 D. 硫酸亞鐵溶液中通入氯氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在周期表中1～36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態(tài)時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子．Q元素在第四周期，原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）按電子排布，Q元素在周期表中屬區(qū)．
（2）第一電離能YZ，電負性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
（3）W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2 ， W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ， YW3分子的立體構(gòu)型為 ， YW3極易溶于W2Z的主要原因有 ．
（4）若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 ．
（5）Q+與Y3﹣形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為gcm﹣3 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。 
（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是
。
②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管
中的現(xiàn)象是。
③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是
A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012gC-12中約含有6.02×1023個碳原子
C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molH2分子中含有2molH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg．則下列關(guān)系不正確的是
A. c=
B. p=m+
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
m
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是：。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種？
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學方程式。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）． 
（1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
（3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；
（4）鐵紅的化學式為；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途 ．
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【題目】在T℃ 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH3的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（ ）
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w= 
×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 
?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= 
?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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