Question

【題目】一定溫度下，兩種碳酸鹽，（分別為Ca2+和Ba2+兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考慮陰離子的水解）。下列說法正確的是

A. 向 的溶液中加入固體，當加入固體的質量為時，恰好沉淀完全（離子濃度為時認為沉淀完全；忽略溶液體積變化）

B. 的

C. 該溫度下，向的飽和溶液中加入溶液，一定能產生沉淀

D. 線表示的溶解平衡曲線

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 碳酸鈣的溶解度比碳酸鋇更大，則碳酸鈣的溶度積大于碳酸鋇，曲線a代表碳酸鋇的溶解平衡曲線，曲線a知Ksp(BaCO3)=10-4，n(BaCl2)=0.1L×1mol/L=0.1mol；n(Na2CO3)=116.6g/106g/mol=1.1mol，兩者反應生成碳酸鋇沉淀后，碳酸鈉過量，剩余n(CO32-)=1.1mol-0.1mol=1mol，c(CO32-)=1mol/0.1L=10mol/L，此時c(Ba2+)= Ksp(BaCO3)/c(CO32-)(剩)=10-4/10=10-5mol/L，鋇離子恰好沉淀完全，A正確；

B. 由曲線b可知，當pM=0時，p(CO32-)=2.2，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=1×10-2.2=10-2.2，B錯誤；

C. 在CaCO3中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，加入碳酸鈉溶液，溶液體積變大，c（Ca2+）減小，c(CO32-)增大，c（Ca2+）×c(CO32-)不一定大于Ksp(CaCO3)，不一定產生沉淀，C錯誤；

D. 碳酸鈣比碳酸鋇溶解度更大，則碳酸鈣的溶度積大于碳酸鋇；由圖可知，曲線a的溶度積小于曲線 b的溶度積，曲線b表示碳酸鈣溶解平衡曲線，D錯誤；

綜上所述，本題選A。