氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N2H4的結構式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式 。
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是 kJ。
（1）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2
2NH3↑＋2H2O＋CaCl2（3） 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O （4）N2H4－4e—+4OH—＝N2+4H2O （5）391
解析試題分析：（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩定結構，不難畫出N2H4的結構式。（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。（3）根據反應物和生成物，不難寫出NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 2NH3+NaClO＝N2 H4+NaCl+H2O。（4）作為燃料電池時，負極發生氧化反應，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，N2H4失去電子被氧化生成N2，故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；（5）根據圖中內容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，設斷裂1molN-H鍵所需的能量為K，即154+4K+500=2218，解得K=391。
考點：考查燃料電池正負極書寫、熱化學方程式書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高純硅生產流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化學方程式是 ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是 ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式 。
（2）900℃以上，H2與SiHCl3發生反應：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。將一定量的反應物通入固定容積的密閉容器中進行反應。下列說法正確的是 （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內壓強不變，則該反應一定達到化學平衡狀態
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡轉化率
c．升高溫度可加快反應速率，且提高硅的產率
（3）該流程中可以循環使用的物質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據此回答下列問題：
（1）寫出下列各物質的化學式：A．__________ H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：
(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為 ，F分子的電子式為 。
②反應 I 的化學方程式為 。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式 。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應 。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為 。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關氮及其化合物的相關問題。
（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N2卻不活潑，其原因是 。下列用途中，利用了N2不活潑性質的是
①用于合成氨氣 ②金屬焊接時的保護氣 ③保護食品 ④和氬氣混合填充燈泡
⑤以氮氣為原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，發生的反應是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的結構可看做NH3中一個H被-NH2所替代，則N2H4分子中所有原子是否在同一平面內 （填“是”或“否”）。當該反應中有NA個N-H鍵斷裂時，形成的π鍵有 mol。
（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：
上述過程中制硝酸所用去氨的質量占整個流程消耗氨質量的 %。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：
（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（l）寫出裝置A中所發生的化學反應
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產
生 （填寫反應現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式
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