【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
【答案】A
【解析】
A、NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，FeCl2溶液中含Fe2+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤；
B、KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2O
Al（OH）3（膠體）+3H+，B正確；
C、氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-，C正確；
D、Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，D正確；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 其簡(jiǎn)單離子在第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
Y | 其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性 |
Z | 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 |
A、B、D三種單質(zhì)(單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的高能燃料，一個(gè)分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同，戊是兩性氫氧化物。
請(qǐng)回答：
(1)元素X在周期表中的位置是________，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)單質(zhì)B電子式為________、丁電子式為________。
(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______(填字母序號(hào))。
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
(4)反應(yīng)②中，1 mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，其離子方程式為______________。
(5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。該化學(xué)方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為_______________；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鏌（Mc）是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是
A. Mc的原子核外有115個(gè)電子 B. Mc是第七周期第VA族元素
C. Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是
A. 氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B. 1H與2H是不同的核素
C. 1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 D. 1H2O與2H2O互為同位素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列選項(xiàng)正確的是
A. 25℃時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)
C. 25℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)?/span>
減小
D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿(mǎn)足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】太陽(yáng)能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長(zhǎng)、安裝維護(hù)簡(jiǎn)便等優(yōu)點(diǎn)，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化鎵(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉(zhuǎn)化
B. Cu電極：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O
C. 工作時(shí)，產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從左池移向右池
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