Question

某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C₂O₄^2-計)。實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調節溶液的酸堿性，滴加足量CaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO₃溶解；過濾得到CaC₂O₄固體。
③用稀HCl溶解CaC₂O₄并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預處理”的方法是       (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調節溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl₂溶液已“足量”的操作和現象是       。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有       。

Answer 1

(1)B
(2)A(或C)；靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl₂溶液，不出現渾濁
(3)100 mL容量瓶、酸式滴定管

(1)要從菠菜中得到草酸及草酸鹽的溶液只能是B(研磨成汁)；(2)要得到固體只能使溶液為弱堿性或中性，判斷CaCl₂溶液已足量的方法為：靜置，待上層溶液澄清后滴入CaCl₂溶液，不出現渾濁；(3)配制溶液用到容量瓶，中和滴定需要酸式滴定管。