【題目】化合物a、b、c的鍵線式如下圖。下列說法正確的是
A. b和c 互為同分異構(gòu)體 B. b的一氯代物（不含立體異構(gòu)）有7種
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上 D. a、b和c在一定條件下均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)
A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用生產(chǎn)甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機(jī)雜質(zhì)等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設(shè)取時(shí)．發(fā)生的主要反應(yīng)如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預(yù)處理時(shí),廢催化劑需進(jìn)行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時(shí),若要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，其實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
(5)準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時(shí)Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________;該產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是
A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D.原子最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ）
A. Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
C. H2SH＋＋HS－
D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度
C.溫度和壓強(qiáng)D.催化劑的加入
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【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾希衔锏挠猛緩V泛。回答下列問題：
（1）兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)為：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)…………（Ⅰ）
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）
①氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_________________。
②反應(yīng)（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：
溫度/K | 298 | 473 | 673 |
Kp | 62(KPa)-2 | 6.2×10-5(KPa)-2 | 6.0×10-8(KPa)-2 |
則反應(yīng)(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對(duì)合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對(duì)原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。
（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1
其中②是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是___________________；
T℃時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測(cè)定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：
4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；
③重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。
則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測(cè)定含氮量的是____________（填標(biāo)號(hào)）。
a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時(shí),陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽極的電極反應(yīng)式為________。
(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關(guān)反應(yīng)及平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下：
(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)
CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1
(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2
(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3
①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。
②對(duì)于反應(yīng)(Ⅱ),升高溫度，化學(xué)平衡向________(“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
③為提高CH3OCOOCH3的產(chǎn)率,可采取的措施有________________________________(列舉2點(diǎn))。
(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。混合液中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NO和SO2的脫除率關(guān)系如圖所示。
①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應(yīng)。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。
③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點(diǎn))。
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