Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子，則下列說(shuō)法不正確的是 （    ）

A．X熔點(diǎn)比Y低

B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類(lèi)型相同。

C．Y能與干冰反應(yīng)，且只生成白色的固體

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

Answer 1

CD

X的焰色呈黃色，說(shuō)明X是鈉。W和Z屬于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，所以W是O，Z是S。Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于鈉的而小于硫的，因此Y是鎂。鈉的熔點(diǎn)低于硫的，A正確。SO₂和SO₃中硫原子的雜化方式都是sp2雜化，B正確。鎂在CO₂中燃燒的生成物是氧化鎂和碳，C不正確。氫氧化鈉和氫氧化鎂是不反應(yīng)的，D不正確。答案選CD。