【題目】在下列有機物中，能與溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是
A. 乙烷 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃)：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為______ ___。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）
①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
②ω=17c/（1000ρ）
③C=1000ρω/35
④ω=17V/（17V+22400）
⑤c=1000Vρ/（17V+22400）
A．①②④ ⑤ B．②④ ⑤ C． ③④ ⑤ D． ①② ⑤
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【題目】
（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為_______________.
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為___________，該金屬元素的相對原子質量為___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A的相對原子質量為___________。
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【題目】有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B. 過濾操作中，漏斗下端與燒杯內壁
C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁
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【題目】(1)對于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為________。
(2)下列說法不正確的是______________(填序號)。
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少
②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的
③對于Al(OH)3(s) 
Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？
___________________________________。
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【題目】已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉化為AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉化為沉淀Ag2CrO4
D．常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
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