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(6分)實驗室進行下列實驗：①制乙烯 ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化 ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯

（1）不需要加熱的有__________________；

（2）需要水浴的有____________________；

（3）需要用溫度計的有_______；其中溫度計插入反應液中的有______；

（4）需加催化劑的有__________________；

（5）加入濃H₂SO₄且起催化劑、脫水劑作用的有________________。

（1）②⑤；（2）④；

（3）①③④、①；

（4）①④⑤⑥；（5）①。

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是

除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質

．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先

把下層液體從下端放出

后

把上層液體從上口倒出

．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是

干燥劑

．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發生反應的化學方程式為

C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl

；將反應后混合物冷卻的目的是

使苯甲酸盡可能多的析出

．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有

吸濾瓶

、

布氏漏斗

（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發明的聯合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續滴下濃氨水，直到產生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生為止．
③過濾燒杯內所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好

．
（2）燒杯C中發生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常選用的固體為

CaCO₃

；B中應選用的液體為

和NaHCO₃溶液或水或飽和食鹽水

．
（4）步驟②中必須先讓D中發生反應，產生氣體后，再讓A中發生反應產生氣體，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，從而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？

較低

（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現象和結論．

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                     。
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－¹鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－¹ NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃	終止溫度t₂/℃
鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是。

(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－³計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－¹計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將 (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省安慶市高一三校聯考化學試卷 題型：填空題

(5分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2 KMnO₄+16 HCl == 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

(1)用“線橋法”表示出電子轉移情況：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

(3) 當電子轉移的數目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為 mol

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