【題目】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為
A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g
【答案】B
【解析】
將合金加入熱氫氧化鈉溶液中，鋁發生反應，減少的質量就是鋁的質量，n(Al)=
=
=0.1mol，m(氫氧化鋁)=n(氫氧化鋁)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g；n(NO)總=0.3mol.根據方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知鋁放出NO氣體0.1mol.鎂和鋁放出的一氧化氮為0.3-0.1=0.2mol.鎂和鋁質量和為11.9-2.7=9.2g，根據3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的質量，進而求出它們轉化得到的沉淀的質量。
根據上述分析可知，n(Mg)=0.15mol，n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g，選項為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的
，達到新平衡后，體系中含有18O的物質是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_____________。
（2）B裝置的作用是____________。
（3）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為___________________，該反應中氧化劑為________，氧化產物為________，每有1molNa2O2發生反應,轉移電子數目為________。
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________________。
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【題目】光氣(
)界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示：
已知：2
+2NaCl
(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為___。
(2)E的分子式為___，H中含有的官能團是氯原子和___，B的結構簡式為___。
(3)寫出F生成G的化學方程式___。
(4)F與I以1：2的比例發生反應時的產物K的結構簡式為___。
(5)H→I時有多種副產物，其中一種含有3個環的有機物的結構簡式為___。
(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構體中屬于芳香族化合物的有___種。
(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料，結合題中信息及中學化學所學知識合成
的路線，無機試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發生水解反應)。
例：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol
B.C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
（1）用C表示10 s內反應的平均反應速率為____。
（2）反應前A的物質的量濃度是____。
（3）10 s末，生成物D的濃度為__。
（4）A與B的平衡轉化率之比為___。
（5）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。
（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度____；②增大A的濃度_____；
③恒容下充入氖氣________。
（7）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）___；
A．v(B)=2v(C)
B．容器內壓強不再發生變化
C．A的體積分數不再發生變化
D．器內氣體密度不再發生變化
E．相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。
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【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內12個中子的第IIA族金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個電子。
（1）填元素符號：A______，C_______，D_______。
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物的化學式依次為_______，其中堿性最強的是________。
（3）比較D的氣態氫化物與HF的穩定性：__________。
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【題目】化合物
的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（ �。�
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能與NaOH溶液發生反應
C.y、z均能與
反應生成
D.與它們互為同分異構體的鏈狀羧酸有6種
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