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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是

A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化

C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，NaClO3 中的Cl元素從+5價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑，Na2SO3 的S元素從+4價(jià)升高為+6價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑，故A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤，D、發(fā)生還原反應(yīng)的是NaClO3 ，H2SO4既沒有發(fā)生還原反應(yīng)，也沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。所以本題正確為B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

（1）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。

（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1℃		終止溫度t2℃
實(shí)驗(yàn)序號	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝__________________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

（1）焙燒時(shí)溫度對錳浸取率的影響如圖。

焙燒時(shí)適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。

（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

（4）滴定法測產(chǎn)品純度

I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為___________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。

（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。

①實(shí)驗(yàn)室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。

②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。