Question

【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比：1，當兩種酸的電離度相同時，則，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為，故B錯誤；

C.的NaOH溶液的，醋酸溶液的，等體積的兩種溶液，醋酸有剩余，但大于水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；

D.氨水的電離方程式為：，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，銨根離子濃度增大，平衡常數Kb不變，則溶液中減小，故 D錯誤。

故選C。