Question

【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。己知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應中所起的作用是_____________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化學方程式是____________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存，原因是__________、_________________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 作氧化劑 除去氯氣中混有的氯化氫 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升髙，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率（其它合理答案也給分) Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]；③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，次氯酸不穩定，見光易分解，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉應密封保存。