Question

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反應中______元素被氧化，______元素被還原；______是氧化劑，______是還原劑；______是氧化產物，______是還原產物．
（2）某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加熱，完全分解，同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為______．
（3）現有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞試液（0.1%）中的一種．有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：
①各取溶液少許兩兩混合，據現象不同分成兩組；
②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據現象不同可鑒別出A和B兩種溶液；
③再取已鑒別出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；
綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：
A______；　　B______；　　C______；　 D______．

Answer 1

解（1）在反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價由0降低為-2價，則KNO₃和S作氧化劑，被還原的元素為N、S，K₂S、N₂是還原產物，C元素的化合價由0升高到+4，則C作還原劑，被氧化，對應的CO₂為氧化產物，故答案為：C，S、N，S、KNO₃，C，CO₂，K₂S、N₂；
（2）相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質量為2d，右邊相對分子質量總和為5×d=10d，根據質量守恒定律，左邊2A的質量也是10d，所以，A的相對分子質量為5d，
故答案為：5d；
（3）鹽酸和氯化鈉遇酚酞顏色不變，氫氧化鈉遇酚酞變為藍色，所以分為兩組是：鹽酸和氯化鈉一組，氫氧化鈉和酚酞一組，氫氧化鈉和酚酞的顯紅色的溶液中，加入鹽酸時，顏色會從紅色變為無色，加氯化鈉時溶液的顏色不變，所以可以先鑒別出A是鹽酸，B是氯化鈉，向鹽酸中加入酚酞時，溶液無色，再加入氫氧化鈉時，溶液會從無色變為紅色，在這個過程中有明顯顏色變化，所以C是氫氧化鈉，D是酚酞，
故答案為：HCl；NaCl；NaOH；酚酞．
分析：（1）在氧化還原反應中，含元素化合價降低的物質為氧化劑，氧化劑被還原，對應的產物為還原產物，而含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑被氧化，對應的產物為氧化產物；
（2）根據阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比來計算；
（3）要鑒別三種或幾種溶液，要求所選擇的試劑遇到要鑒別的溶液時出現不同的現象，這樣才能鑒別出來．
點評：本題考查學生有關氧化還原反應的知識以及物質的鑒別知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．