Question

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)。利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.斷開(kāi)K1、閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池Ag+濃度相等

B.斷開(kāi)K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

斷開(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強(qiáng)，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，向負(fù)極移動(dòng)；閉合K1，斷開(kāi)K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，向陽(yáng)極移動(dòng)，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。

A．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí)，反應(yīng)停止，電流計(jì)指針將歸零，A選項(xiàng)正確；

B．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，B為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，有0.1 mol由甲池通過(guò)離子交換膜進(jìn)入乙池，所以乙池增加的質(zhì)量是10.8g+6.2g=17.0g，B選項(xiàng)正確；

C．閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池中的B極為電解池的陽(yáng)極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．閉合K1，斷開(kāi)K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子，NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D選項(xiàng)正確；

答案選C。