Question

【題目】某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下

下列有關推斷合理的是（ ）
A.若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05 molL﹣1
B.沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

Answer 1

【答案】D
【解析】依據分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣ ， 一定不含有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣ ， 不能確定是否含有：Fe3+和Cl﹣ ， A．生成氣體A的離子反應方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產生的氣體A為112 mL，物質的量為： =0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）= =0.15mol/L，故A錯誤；
B．根據上述分析可知H為Al（OH）3 ， BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯誤；
C．依據分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣ ， 不能確定Cl﹣是否存在，故C錯誤；
D．由分析可知，上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+ ， 故D正確．
故選D．