Question

【題目】某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。

正極反應式：_______________________。

負極反應式：_______________________。

方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

Answer 1

【答案】方案Ⅰ：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

方案Ⅱ：

方案Ⅲ：將鐵片置于CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(合理即可)

【解析】

方案Ⅰ：鐵與酸反應而銅與酸不反應。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

方案Ⅱ：設計原電池時以鐵、銅為電極，電解質溶液應能與電極反應，實驗現象應比較明顯。

方案Ⅲ：設計簡單實驗時注意原理與方案Ⅰ及方案Ⅱ的原理不同，且現象明顯，操作簡單。