【題目】I、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示
試回答：
（1）該有機(jī)物的分子式 ，苯環(huán)上一氯代物有 種。
（2）含有官能團(tuán)的名稱
（3）1mol該有機(jī)物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）該有機(jī)物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】
（1）C12H18O3 ；2 ；
（2）碳碳雙鍵；羧基；羥基；
（3）6、3 ；
（4）
；
（5）
。
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式是C12H18O3，在連有3個(gè)甲基的苯環(huán)上一氯代物有2種；（2） 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；羧基；羥基；（3） 該物質(zhì)的分子中含有的苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與三個(gè)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3molH2，故1mol該有機(jī)物分別與足量的H2需消耗H26mol，單質(zhì)溴與3個(gè)碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與不能溴水反應(yīng)，所以共需消耗Br23mol；（4）醇羥基、羧基都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，則該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）該有機(jī)物在Cu催化下醇羥基可以被氧化變?yōu)槿┗l(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。
(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。
（2）濾液2中，＋1價(jià)陽(yáng)離子除了H＋外還有 (填離子符號(hào))。
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①M(fèi)n2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡(jiǎn)述原因 。
②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中， （填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g） + 2D（g），經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（Lmin）。
求：（1）平衡時(shí)D的濃度= mol/L。
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）= mol/（ L.min）。
（3）x= 。
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：
（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x= ____。
（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開___ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：
（4）T℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。
③6 min時(shí)，改變的外界條件為_____________。
④10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32－，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為______________________________________________________。
（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無(wú)明顯現(xiàn)象_____________（填“有”或“無(wú)”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物M(
)是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物，可能具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))
A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應(yīng)
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
（4）以M為原料合成產(chǎn)品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個(gè)長(zhǎng)周期。
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說(shuō)法正確的是__________________；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物克倫特羅(Clenbuterol)結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B. 該物質(zhì)易溶于鹽酸
C. 該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個(gè)吸收峰
D. 該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
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