食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是 (用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是 (用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為 、 。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： 。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？ (填“是”或“否”)，并說明理由： 。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是 。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 |
| C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：
請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發進行，則a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O2
2SO2＋2ZnO所涉及的物質中，發生氧化反應的物質是 ，不含離子鍵的化合物是 .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產物可作為工業原料，其反應的離子方程式為 .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯合生產硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
（1）氧化銅礦石粉碎的目的是 。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發生反應的離子方程式 。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。
（5）加入鐵屑的作用是 、 。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。
硫酸亞鐵干燥曲線圖
| 序號 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：
| KMnO4酸性溶液濃度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需時間（min） | | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
| 0.02 | 14 | 13 | 11 | |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積（ml） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：________________________。
(2)反應中硝酸體現了________、________的性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是 。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ：C的化學式是 。
（3）該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外，還可得到的副產品是 。
（4）副產品S可用于制硫酸，轉化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉化的化學方程式 。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、 、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(創新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。
(2)為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，含X的物質記為C，當C與B溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ D．SiO32—
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為___________________。
(4)利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子，請簡述實驗操作步驟、現象及結論：__________________________________________。
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