【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是（ ）
A.1B.3C.5D.6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和
C. 單質碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
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【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：
（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．
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【題目】PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1： 
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
（2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產生L（標準狀況下）NO．
（3）取一定質量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（ 
×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）．
①（CH3COO）2PbnH2O中結晶水數目n=（填數字）．
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結構簡式）．
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．
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【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，等質量的甲烷比氖氣所占有的體積小
B. 3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是64 g mol-1
C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的數目之比為15: 2
D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物質的量濃度相等
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH﹣的物質的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
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【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，小明設計了如圖所示的實驗裝置，按要求填空。
①請根據小明的意圖，連接相應的裝置，接口順序： 接 ， 接 ， 接 。（填字母）____________
②U形管中所盛試劑的化學式為_____________；
③裝置C中CCl4的作用是__________________；
④小紅認為小明的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認為裝置F應加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______；
⑤小強看到小明設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。
（1）D的化學式為__。
（2）寫出反應①的離子方程式：__。
（3）寫出反應②的離子方程式：__。
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：__。
【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO
＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 
【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。
（1）根據上述分析，D為Al2O3；
（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
（3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：
。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環利用，相關離子方程式為__。
（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
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【題目】25℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K（CH3COOH） | K（HClO） | K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7 |
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.圖象中a、c兩點所處的溶液中 
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
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