【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產結合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題。
(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________；
(2)目前常用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法，蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學變化”)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
（3）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為____________________________________________________________________。
（4）在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案。
（1）請寫出實驗步驟、預期現象，對應的離子方程式。
（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________，②_____________，_____________，③___________，_____________
④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。
（2）經分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2O 
CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。
①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。
②氣體通入后，接下來的操作是____，然后對C裝置加熱。
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質量分數是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A. 可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰的原子核外有58個電子
D. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
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【題目】尿素是第一個人工合成的有機物。下列關于尿素的敘述中不正確的是( )
A.尿素是一種氮肥
B.尿素是人體新陳代謝的一種產物
C.尿素能發生水解反應
D.尿素是一種酸性物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（ ）
A.3.2g
B.6.4g
C.12.8g
D.21.6g
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